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Em nosso dia a dia encontramos as substancias em três modos diferentes, denominados estados: sólido, liquido e gasoso.
No estado sólido, os átomos e moléculas de um corpo estão fortemente unidos, com pouca mobilidade. O movimento vibratório ocorre em torno de posições definidas, como se os átomos e moléculas estivessem ligados por molas ( a essas posições definidas dá no nome de reticulo cristalino). Como conseqüência, os sólidos possuem forma e volume definido.
No estado liquido, as interações entre átomos e moléculas ainda são suficientemente fortes para dificultar sua separação, o que garante ao liquido um volume definido.
No estado gasoso, a separação entre os átomos e moléculas e grande o suficiente para que possam se movimentar desorganizadamente e com grande liberdade, buscando expandir-se por todo o volume disponível. Por isso e que um cheiro rapidamente se espalha por todo um ambiente.
Fazendo uma substancia ganhar ou perder calor, podemos promover as seguintes mudanças em seu estado:
Fusão: passagem do estado sólido para o liquido
A medida que fornecemos calor a um sólido, a amplitude das oscilações de seus
átomos e moléculas aumenta e, portanto, também sua temperatura.
Atingida uma determinada temperatura, as moléculas passam na não mais vibrar em torno de posições definidas, rompendo o reticulo cristalino, começando o processo de fusão.
Com uma pressão constante, a temperatura permanece constante durante esse processo. Isso ocorre porque o calor fornecido implica um aumento da distancia media entre os átomos e moléculas, sem aumentar a velocidade de vibração delas - a temperatura. Ela só voltara a subir depois que todo sólido já tiver passado para o estado liquido e mais calor continuar sendo fornecido.
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